Фосфор

Состоит из молекул P 4 . Плавится при температуре 44,1 ° С . Очень хорошо растворим в сероуглероде CS 2 . Черезвычайно ядовит и легко загорается. При нагревании белого фосфора образуется Красный фосфор. Он представляет собой смесь нескольких модификаций, которые имеют различную длину молекул. Цвет красного фосфора в зависимости от способа и условий получения может меняться от светло-красного до фиолетового и темно-коричневого.

Температура его плавления 585-600 ° . Черный фосфор - наиболее устойчивая модификация. По внешнему виду он похож на графит. В отличие от белого фосфора красный и черный фосфор не растворяются в сероуглероде, они не ядовиты и не огнеопасны.

Фосфор химически более активен, чем азот.

Химическая активность фосфора зависит от аллотропной модификации, в которой он находится. Так, наиболее активен белый фосфор, а наимнее активен черный фосфор. В уравнениях химических реакций белый фосфор обычно записывают формулой P 4 , которая соответствует составу его молекул.

Красная и черная модификации фосфора обычно записываются формулой P . Этот же символ используют, если модификация неизвестна или может быть любой. 1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.

Фосфор может реагировать со многими неметаллами: кислородом, серой, галогенами, с водородом фосфор не реагирует. В зависимости от того, находится фосфор в избытке или недостатке, образуются соединения фосфора ( III ) и (V) , например: 2 P + 3 Br 2 = 2PBr 3 или 2 P + 5 Br 2 = 2PBr 5 2. Взаимодействие с металлами. При нагревании фосфора с металлами образуются фосфиды: 3 Mg + 2P = Mg 3 P 2 Фосфиды некоторых металлов могут разлагаться водой с образованием газообразного фосфина PH 3 : Mg 3 P 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2PH 3 Фосфин PH 3 по химическим свойствам похож на аммиак NH 3 . 3. Взаимодействие со щелочами. При нагревании белого фосфора в растворе щелочи он диспропорционирует: 0 -3 +1 P 4 + 3NaOH + 3H 2 O = PH 3 + 3NaH 2 PO 2 Получение.

Фосфор в промышленности получают из фосфата кальция Ca 3 (PO 4 ) 2 , который выделяют из фосфоритов и фторапатитов. Метод получения основан на реакции восстановления Ca 3 (PO 4 ) 2 до фосфора. В качестве восстановителя соединений фосфора используют кокс (углерод). Для связывания соединений кальция в реакционную систему добавляют кварцевый песок SiO 2 . Процесс проводят в электопечах (производство относят к электротермическим). Реакция протекает по уравнению: 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO 2 + 10C = 6CaSiO 3 + P 4 + 10CO Продукт реакции - белый фосфор. Из-за наличия примесей технический фосфор имеет желтый цвет, поэтому в промышленности его называют желтым фосфором.

Фосфорные удобрения.

Фосфор, так же как и азот, является важным элементом для обеспечения роста и жизнедеятельности растений.

Растения извлекают фосфор из почвы, поэтому его запасы необходимо восполнять, периодически добавляя фосфорные удобрения.

Фосфорные удобрения производят из фосфата кальция, который входит в состав природных фосфоритов и фторапатитов.

Простейшее фосфорное удобрение - фосфоритная мука представляет собой перемолотый фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2 . Это удобрение труднорастворимо, оно может усваиваться растениями только на кислых почвах.